[tex]\huge\bold\color{fuchsia}{\underline{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:}}[/tex]
Question:
What is the percent by mass of a solution made by dissolving 20.0g of NaCI (sodium chloride) into 170.0 g of water?
Answer:
[tex]\bold{Formula:} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \small\underline{\boxed{\sf \normalsize {Mass \: of \: Solution / Mass \: of \: Solution \: (Solute + Solvent) \times 100}}}[/tex]
What is the percent by mass of a solution made by dissolving 20.0g of NaCI (sodium chloride) into 170.0 g of water.
- Find the mass of solute and solvent.
[tex]\sf{Mass \: of \: Solute-(Sodium \: Chloride)-20.0g} \\ \sf{Mass \: of \: Solvent-(Water)-170.0g}\:[/tex]
- Calculate the mass of solution by adding the mass of solute to mass of solvent.
[tex]\rm{Mass \: of \: Solute \: Mass \: of \: Solvent} \: \: \: \: \\ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \sf{20.0g \: + \: 170.0g = \red{ \cancel{{190}}}} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \: \: \: \: \: \: \sf{190 \: - \: 3 = } \: \sf \blue{187} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: [/tex]
- Calculate the mass percent by dividing the mass of solute by the mass of solution and then multiply by 100 to get the percent.
[tex] \: \: \: \: \: \: \: \: \: \sf{(20.0g/187g) \times 100 =} \: \normalsize{\boxed{{\bold \green{{10.0}...℅}}}} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \: \: \: \: \: \: \: \: \: {\sf {\red{\cancel{10.6}}...℅}}[/tex]
- [tex]\sf{Therefore, The \: Answer \: Is }[/tex][tex]\Large\underline{\boxed{\sf \normalsize \green{A.)10.0℅}}}[/tex]
[tex]\huge\bold\color{fuchsia}{\underline{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:}}[/tex]
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